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一、卤素的化学性质
1、卤素单质性质的相似性(X表示卤素元素)
（1）与H2反应：X2＋H2一定条件2HX。
（2）与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X2点燃2NaX。
（3）与H2O反应
X2＋H2O===HX＋HXO(X为Cl、Br、I)。
（4）与NaOH溶液反应
X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(X为Cl、Br、I)。
2、递变性
随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
（1）
（2）与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
（3）*高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，HClO4是已知含氧酸中酸性*强的酸。
3、元素的非金属性强弱可以从其*高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
二、卤素单质氧化性强弱探究
（1）按要求完成下列实验，并填写下表：
实验操作 | 实验现象 | 化学方程式 |
静置后，液体分层，上层无色，下层橙红色 | 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 | |
静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色 | 2KI＋Br2===2KBr＋I2 | |
静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色 | 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 |
（2）由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。
例1．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2 例2．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是() ①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强 A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤ 例3．若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是() A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定 B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂 D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物 例4．下列叙述正确的是() A．使湿润淀粉KI试纸变蓝色的气体必为氯气 B．氟气与熔融状态下的氯化钠反应可产生氯气 C．可用加热的方法分离碘和NH4Cl D．溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中 例5．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是() A．在很多反应中IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 参考答案： CCCBB 专业、有“铍”气的化学公众号 ID:RealChemistry 免费微课视频！ 免费知识点整理！ 免费化学学习群答疑！ 免费送学习用品，还包邮！ 标签：
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